如图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸.可供

如图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒.请回答下列问题:
硫酸
化学纯(CP)(500mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84g•cm-3
质量分数:98%
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的______;

(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______(写仪器名称).
(3)经计算,所需浓硫酸的体积约为______mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数______49%(填“>”、“<”或“=”).
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释.稀释的操作方法是______;若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为______.
(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol•L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______.
①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,立即进行后面的实验操作
④转移溶液时,不慎有少量溶液洒出
⑤定容时,俯视容量瓶刻度线
⑥定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴水至刻度处.
000AAA000 1年前 已收到1个回答 举报

1lanye 幼苗

共回答了14个问题采纳率:92.9% 举报

解题思路:(1)浓硫酸有很强的腐蚀性;
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;
(3)先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρw/M],然后根据溶液稀释定律CV=CV来计算;根据浓硫酸的密度比水大分析;
(4)浓硫酸稀释:将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且边加边搅拌;根据浓硫酸显酸性,稀释时放热来分析;
(5)根据c=[n/V]并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;

(1)浓硫酸有很强的腐蚀性,故选D;
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.根据提供的仪器可知,还需仪器是500ml容量瓶,故答案为:500ml容量瓶;
(3)浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρω/M]=[1000×1.84g/ml×98%/98g/mol]=18.4mol/L,设需要浓硫酸的体积为Vml,根据溶液稀释定律CV=CV可知:
18.4mol/L×Vml=500mL×1mol•L-1
解得V=27.2ml;
因为浓硫酸的密度比水大,因此等体积的浓硫酸的质量比水大,根据溶质质量分数公式可知,得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分数,即大于49%;故答案为:27.2,>;
(4)浓硫酸稀释时放热,故方法是:将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且边加边搅拌;浓硫酸显酸性,稀释时放热,故当有浓硫酸沾到皮肤上时,要先用抹布抹去,然后用水冲洗,涂上NaHCO3溶液,故答案为:将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且边加边搅拌;先用抹布抹去,然后用水冲洗,涂上NaHCO3溶液;
(5)①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线,所取的浓硫酸的体积偏大,所配溶液的浓度偏高,故①选;
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故②不选;
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,待冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,故③选;
④转移溶液时,不慎有少量溶液洒出会导致溶质损失,浓度偏低,故④不选;
⑤定容时,俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,故⑤选;
⑥定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线是正常的,又补充几滴水至刻度处则浓度偏低,故⑥不选.
故选①③⑤.

点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.

考点点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.

1年前

6
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.024 s. - webmaster@yulucn.com