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A.根据物料守恒得c (Na+)=2c (CO32-)+2c (HCO3-)+2c (H2CO3),故A错误;
B.混合溶液中的溶质为等物质的量的氯化铵和一水合氨,一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒c (Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c (NH4+),所以c (Cl-)<c (NH4+),故B错误;
C.常温下,混合溶液pH=7,则c (H+)=c (OH-),溶液中存在电荷守恒c (Na+)+c(OH-)=c(H+)+c (CH3COO-),所以得c (Na+)=c (CH3COO-),故C正确;
D.在碳酸氢钠溶液中,溶液呈碱性,则碳酸氢根离子电离程度小于水解程度,所以c(H2CO3)>c(CO32-),故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小的判断,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,结合电荷守恒、物料守恒来分析解答即可,难度中等.
1年前
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