运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）由图可知，N₂和H₂反应生成1molNH₃放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-2（Q₂-Q₁）kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-2（Q₂-Q₁）kJ•mol^-1；
（2）①由图可知，温度越高，混合体系中SO₃的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，该反应是放热的，即△H＜0，故答案为：＜；
②由图可知，温度越高，混合体系中SO₃的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，K值减小，故平衡常数K₁＞K₂，
故答案为：＞；
③D状态未达平衡，混合体系中SO₃的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V_正＞V_逆，
故答案为：＞；
（3）①4HCl+O₂⇌2Cl₂+2H₂O的平衡常数k=的表达式K=
c2(Cl2)•c2(H2O)
c4(HCl)•c(O2)；8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则：
4HCl+O₂⇌2Cl₂+2H₂O 物质的量减少△n
4 1
n（HCl） 2.5mol-2.25mol=0.25mol
故n（HCl）=0.25mol×4=1mol，
故v（HCl）=

1mol
2L
4min=0.125mol/（L•min），
故答案为：
c2(Cl2)•c2(H2O)
c4(HCl)•c(O2)；0.0625；
②a．4v_正（HCl）=v_逆（O₂）即v_正（HCl）：v_逆（O₂）=1：4，不等于化学计量数之比4：1，反应未到达平衡，向逆反应进行，故a错误；
b．加入1mol O₂，氧气的浓度，平衡向正反应移动，HCl的转化率增大，故b正确；
c．分离出H₂O，生成的浓度降低，达新平衡时，v_正（HCl）降低，故c错误；
故答案为：b；
③a．升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数k降低，故a错误；
b．平衡常数增大应降低温度，平衡向正反应方向移动，改变体积瞬间反应速率降低，此后正反应速率降低、逆反应速率增大，故b错误；
c．平衡常数增大应降低温度，该反应正反应是放热反应，平衡向正反应方向移动，故c正确；
故答案为：c；
④增大一种反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，故投料比n （HCl）：n （O₂）=2：1到达平衡时HCl的转化率更高，由图象可知，a曲线表示的HCl的转化率更高，故a表示投料比为2：1，b表示投料比为4：1．由图可知，投料比为4：1、温度为40℃时，HCl的转化率为75%，令n （HCl）=4mol、n （O₂）=1mol，则参加反应的HCl为4mol×75%=3mol，则：
4HCl+O₂⇌2Cl₂+2H₂O
开始（mol）：4 1 0 0
变化（mol）：30.75 1.51.5
平衡（mol）：1 0.25 1.5 1.5
故平衡混合物中Cl₂的物质的量分数是[1.5mol/1mol+0.25mol+1.5mol+1.5mol]×100%=35.3%，
故答案为：35.3%．

点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡、本题考查化学平衡常数、化学反应速率、化学平衡状态与有关计算、化学平衡图象、热化学方程式及读图能力等，根据图象判断曲线表示的投料比与反应热效应是解题关键．难度中等，（2）中用字母表示反应热数值，符号的确定容易忽略，为易错点．