如图所示的装置中，甲、乙两烧杯中分别盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，a、b
如图所示的装置中，甲、乙两烧杯中分别盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，a、b、c、d均为石墨电极．接通电源一段时间后，测得乙中K2SO4溶液浓度为10.47%，甲中a电极的质量增加．下列说法正确的是（ ）A．甲、乙溶液的pH均减小
B．电极b上生成气体的体积约为2.8L（标准状况下）
C．电极d上发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．欲使甲中的溶液恢复至原来的浓度，可加入24.5g的Cu（OH）2
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解题思路：接通电源一段时间后，测得乙中K2SO4溶液浓度为10.47%，实质是电解水；甲池中电解硫酸铜溶液，甲中a电极的质量增加说明电解池中做阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，b做阳极电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，c做阴极，电极反应为，2H++2e-═H2↑，d做阳极电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
A、甲溶液为硫酸铜溶液电极过程生成硫酸，溶液成酸性，pH减小，乙池电解硫酸钾溶液，实质电解水，溶液浓度增大，溶液pH不变，故A错误；
B、100g 10.00%的K2SO4溶液通电电解乙中K2SO4溶液浓度为10.47%，依据溶质不变计算电解水的质量为x，则100×10%=（100-x）×10.47%，得到x=4.49g，电解水物质的量=[4.49g/18g/mol]=0.25mol，生成氢气为0.25mol，转移电子为0.5mol，电极b上的电极反应为，4OH--4e-═2H2O+O2↑，生成气体物质的量0.125mol，标准状况的体积约=0.125mol×22.4L/mol=2.8L（标准状况下），故B正确；
C、d做阳极电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，故C错误；
D、甲电解硫酸铜溶液，依据C分析电解过程中电子转移0.5mol，生成硫酸物质的量0.25mol，加入物质和硫酸反应生成0.25mol硫酸铜和0.25mol水，为欲使甲中的溶液恢复至原来的浓度，若加入24.5g的Cu（OH）2 物质的量=[24.5g/98g/mol]=0.25mol，Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，反应过程中生成的水多出一部分，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了电解池原理的分析应用，主要是电极反应和书写的方法，电子守恒的计算应用，溶液恢复是解题关键，题目难度中等．
1年前
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