（2012•黄石）碳酸氢钙的水溶液遇热时，碳酸氢钙会分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，将一定质量的Ca（HCO3）2溶液加热
（2012•黄石）碳酸氢钙的水溶液遇热时，碳酸氢钙会分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，将一定质量的Ca（HCO3）2溶液加热使Ca（HCO3）2完全分解，冷却后过滤，称得沉淀的质量为5g，所得滤液的质量为92.8g（不考虑CO2的溶解，忽略加热、过滤过程中溶液的质量损失）．
请计算：
（1）生成CO2的质量为______．
（2）加热前原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数．
请计算：
（1）生成CO2的质量为______．
（2）加热前原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数．
赞 琦丽儿 幼苗
共回答了17个问题采纳率：88.2% 举报
解题思路：（1）根据题意可以知道得到的5g沉淀为碳酸钙，可以根据碳酸氢钙分解的化学方程式，结合碳酸钙的质量求算出二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸氢钙分解的化学方程式，结合碳酸钙的质量求算出碳酸氢钙的质量，进而求算出碳酸氢钙的质量分数．
（2）根据碳酸氢钙分解的化学方程式，结合碳酸钙的质量求算出碳酸氢钙的质量，进而求算出碳酸氢钙的质量分数．
（1）设原溶液中Ca（HCO3）2的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Ca（HCO3）2
△
.
CaCO3↓+CO2↑+H2O
162 100 44
x 5g y
[162/x=
100
5g]=[44/y]
解得：x=8.1g，y=2.2g（1分）
（2）原溶液的质量为：92.8g+5g+2.2g=100 g；
原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数为：[8.1g/100g]×100%=8.1%；
答：原溶液中Ca（HCO3）2的质量分数为8.1%．
故答案为：（1）2.2g；
（2）8.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
1年前
10
可能相似的问题
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗