常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，醋酸分子浓度减小，所以
c(OH−)
c(CH3COOH)的值将增大，故A正确；
B．混合溶液呈中性则c（OH^-）=c（H⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故B正确；
C．pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，说明相同浓度的酸碱，碱的电离程度小于酸，碱为弱电解质，该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时，碱过量导致混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（B⁺）+c（H⁺），所以c（B⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D.0.1mol•L^-1的NaHB溶液pH为5，说明HB^-的电离程度大于水解程度，但其电离程度和水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，根据弱电解质电离特点、电荷守恒等知识来分析解答，易错选项是C，注意不能“根据pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8”确定酸碱是否为强电解质，只能确定二者的相对电离程度，为易错点．