（2009•江门一模）（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为SO3反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）

（1）根据表中数据分析，起点三氧化硫生成的量为0，反应到50min后，三氧化硫浓度不再变化，说明已达到平衡，依据各点数据在坐标系中描点连线，画出变化曲线如图：

故答案为：；
（2）①依据数据分析，压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应，
故答案为：压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应；
②压强及温度对S0₂转化率的影响依据表中数据，400℃～500℃时，1标准大气压时二氧化硫转化率为97.8%、99.7%；10大气压时二氧化硫转化率为99.3%、99.7%；对比数据可知，增大到10个大气压，二氧化硫转化率变化不大，但增大压强会对设备要求更高，成本高，所以工业上直接采用常压；
故答案为：从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO₂转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压；
③尾气含有S0₂、微量的S0₃和酸雾，其中二氧化硫会发生反应生成亚硫酸、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵，这些物质易被氧化；故答案为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄； 2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄；2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄中的任意两个；
④测定硫酸尾气中S0₂含量，尾气中含有三氧化硫，需要加入与二氧化硫反应的试剂，不与三氧化硫反应，且现象明显；Na0H溶液、酚酞试液和氨水、酚酞试液；和二氧化硫、三氧化硫反应，所以不能准确测定二氧化硫的含量；KMnO₄溶液、稀H₂SO₄和二氧化硫反应，全部反应的现象是到溶液紫红色恰好褪去；和碘水、淀粉溶液反应，二氧化硫全部反应的现象是蓝色恰好变为无色；上述高锰酸钾、碘单质和二氧化硫反应，与三氧化硫不反应，所以利用反应，计算被试剂吸收的二氧化硫，得到二氧化硫的含量；故答案为：BC．
⑤根据二氧化硫氧化为三氧化硫的反应列式计算，设变化的二氧化硫物质的量为X
2SO₂ +O₂

催化剂
.
△ 2SO₃
起始量（mol）4.0 10.0 0
变化量（mol） X 0.5X X
平衡量（mol） 4.0-X 10.0-0.5X X
（ 4.0-X ）+（10.0-0.5X ）+X=13.0
解得X=2mol
二氧化硫的转化率=[2mol/4mol×100%=50%，k=
[SO3]2
[O2][SO2]2]=
(
2
10)2
9×(
2
10)2=1.1L•mol^-1
故答案为：50%；1.1L•mol^-1

点评：
本题考点： 工业制取硫酸；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响条件的应用，图象分析绘制，平衡转化率的分析与计算，平衡常数的计算，化学方程式的书写与分析，混合物中物质含量的测定，属于综合性较强的题目，需要仔细审题分析．