flyfey 幼苗
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A.T℃时,Ba(OH)2溶液中c(H+)•c(OH-)=10-12,所以KW=c(H+)•c(OH-)=10-12,中性溶液pH=6,pH=8的该溶液,c(OH-)=1×10-4mol/L,加入等体积pH=4的盐酸,则混合液呈中性,pH=6,故A错误;
B.硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,不存在电离平衡,醋酸是一元弱酸,在水溶液里存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以加等体积的水稀释,等pH的醋酸和盐酸,稀释后的醋酸溶液中C(H+)大于盐酸溶液中C(H+),所以醋酸的pH小于盐酸,硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,等pH的硫酸和盐酸,加等体积的水稀释后PH相等,所以,pH相等的硫酸、盐酸、醋酸,都稀释1000倍,稀释后pH最大的是盐酸和硫酸,故B错误;
C.0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA,当HA为强酸时,pH<7,当HA为一元弱酸时,当电离大于水解pH<7,当水解大于电离,pH>7,故C错误;
D.硫酸氢铵为强酸弱碱盐的酸式盐,在水溶液中完全电离,则c(H+)=c(SO42-),因铵根离子水解溶液呈酸性,所以c(H+)>c(SO42-),根据元素守恒可知n(N)=n(S),则应有c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(SO42-),所以c(SO42-)>c(NH4+),溶液中氢氧根离子完全由水电离,所以c(OH-)最小,即c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-),故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: pH的简单计算;盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题主要考查了酸碱混合溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小的比较等知识,掌握物料守恒、pH的计算是解答本题的关键,题目难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗