化学必修一题 H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中.
化学必修一题 H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中.
H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好与NaOH完全反应,生成NaCl、NaClO和NaClO3.元混合气体中所含Cl2的物质的量为（ ） 答案b/2mol
H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好与NaOH完全反应,生成NaCl、NaClO和NaClO3.元混合气体中所含Cl2的物质的量为（ ） 答案b/2mol
赞 yanchuan1980 花朵
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这个问题其实很简单,跟着我的思路：
H2和Cl2混合点燃,若正好反应,全部产生HCl,通入NaOH中只有NaCl,不符合题意
所以此题肯定是这种情况,Cl2过量了,即Cl2和NaOH反应产生了NaCl、NaClO和NaClO3,那么到底有多少氯气呢?不要急,我们看产物有什么特点：
NaCl + NaClO + NaClO3.
看出问题了吗?我把他们改一下
NaCl + （NaCl）O + （NaCl）O3.
Na和Cl永远保持1：1的比例,即Na=Cl,Na只能来自于NaOH,Cl只能来自于H2和Cl2的混合气体中的Cl2,那么,Na=NaOH ,Cl=2Cl2,即Cl2=1/2NaOH=b/2mol
亲!不懂得追问我就好!
H2和Cl2混合点燃,若正好反应,全部产生HCl,通入NaOH中只有NaCl,不符合题意
所以此题肯定是这种情况,Cl2过量了,即Cl2和NaOH反应产生了NaCl、NaClO和NaClO3,那么到底有多少氯气呢?不要急,我们看产物有什么特点：
NaCl + NaClO + NaClO3.
看出问题了吗?我把他们改一下
NaCl + （NaCl）O + （NaCl）O3.
Na和Cl永远保持1：1的比例,即Na=Cl,Na只能来自于NaOH,Cl只能来自于H2和Cl2的混合气体中的Cl2,那么,Na=NaOH ,Cl=2Cl2,即Cl2=1/2NaOH=b/2mol
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1年前
1
shujianzhen 果实
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H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后，将气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好与NaOH完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3.元混合气体中所含Cl2的物质的量为（ b/2mol ）
1年前
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