25 ℃时,pH＝4.7,浓度均为0.1mol／L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

第一个问题：c(CH₃COO-)+c(OH-)>c(CH₃COOH)+c(H+)
这个是怎么推出来的?
两组电离：醋酸与水：左边：c(OH-)=水电离的[H+],c(CH₃COO-)=醋酸钠+醋酸电离的醋酸根
右边：c(CH₃COOH)+c(H+)=原醋酸的浓度+ 水电离的[H+],
左边多了一项【醋酸电离的醋酸根】,故大.
第二个问题：Ac- ＞ HAc ＞ H+ ＞OH-
这个等式中电荷不守恒为什么能成立?
跟电荷守不守恒有什么关系?你把Na+忘了.
推导同上.
第三个：
等物质量浓度的醋酸与醋酸钠以任意比混合,物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)
这个怎么出来的?
这个是错误的.任意比混合两种溶液,不存在这个物料守恒.