jeorm 幼苗
共回答了16个问题采纳率:100% 举报
A.NaHS为强电解质,完全电离,HS-部分电离,电离方程式为NaHS=Na++HS-和HS-⇌H++S2-,故A错误;
B.一水合氨为弱电解质,与等浓度盐酸等体积混合时,溶液呈酸性,则要呈中性,应加入的盐酸体积较小,故B错误;
C.Na2SO3溶液中存在质子守恒,为c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-),故C正确;
D.CH3COONa为强碱弱酸盐,为单水解,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,CH3COO-、NH4+发生互促水解,醋酸为弱酸,部分电离,则有c(CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH,故D正确.
故选AB.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;电离方程式的书写;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离和盐类水解问题,侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查,为高考常见题型,难度中等,注意把握弱电解质的电离特点,结合质子守恒解答该题.
1年前
1年前1个回答
1年前4个回答
1年前1个回答
1年前3个回答
你能帮帮他们吗
精彩回答