实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）配制100mL1.0mol•L^-1的NaCl溶液，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：药匙；烧杯；玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确操作顺序为：EAFDBC，
故答案为：EAFDBC；
（3）配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际配制的溶液为500mL0.2mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，托盘天平只能读到0.1g，所以称量氯化钠的质量为5.9g，A和C容量瓶的规格错误，B项氯化钠的质量不足，所以D正确，
故选D；
（4）A．配制过程中，有少量溶液溅到外面，导致配制的溶液中溶质物质的量减小，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．容量瓶中原有少量水，不影响溶质的物质的量，对配制结果没有影响，故C错误；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
E．称量时物品和砝码的位置放反了，导致称量的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏低，故E正确；
F．没有多次洗涤，导致配制的日益增长溶质的物质的量偏小，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏低，故F正确；
故选ABEF．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，根据nB=nBV可得，误差分析时关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化．