0_0请教一下上面两幅图,第一个是温度/反应速率,第二个是温度/反应物转化率我的理解是：从第一幅图看（正反应吸热逆反应放

0_0请教一下上面两幅图,第一个是温度/反应速率,第二个是温度/反应物转化率
我的理解是：从第一幅图看（正反应吸热逆反应放热）,那么一开始v正大于v逆,那么宏观上应该是向正反应进行,随着温度升高反应物转化率增加.但是后来温度增高对正反应速率所起到的提升作用减小,同时生成物累计导致浓度增加,所以v逆增加,最后V逆大于V正,反应向逆反应方向进行,反应物转化率逐渐减小.
但是看第二幅图,随着温度增加反应物转化率确实一直增加而没有在后期减少这是为什么?
以及如果分别在密闭固定体积的容器中发生这两个反应：
PCl5(g)==PCl3(g)+Cl(g)-----1
2NO2（g）==N2O4(g)-----2 中间都是可逆号
问达到平衡后再向容器中加入一定量反应物,反应物的转化率变化情况.
老师讲了一个模型是假设容器中有隔板,上层进行反应达到平衡,下层放入一定量的反应物再达到平衡,上下两层所达到的平衡相同,所以抽掉隔板以后对体系无影响,后再通过把这个容器压回原体积来判断反应进行的方向（向缩小方向进行）所以反应1里PCl5转化率下降,反应2里NO2转化率上升.
但是我又听到另一种说法,是直接向容器中加入反应物,但是增加后体系压强增大并不是通过改变体积造成的,所以只有反应物浓度增大,那么两个反应都应该向正反应方向进行.
请问这个问题都出在哪里?对不起废话多绕的有点长,希望牛人帮一下（大感谢（百度没分了我先去补OJZ
我错了把描述改一下……假设正反应放热逆反应吸热,第二个曲线形态不变但由下降改为提升.