S离子明明比Cl离子半径更大,为什么H2S却比HCl酸性低?

S离子明明比Cl离子半径更大,为什么H2S却比HCl酸性低?
S离子比Cl离子半径大,不易束缚质子,容易电离,那么H2S的酸性应当比H2S还要强才对啊
齿屋齿足 1年前 已收到3个回答 举报
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暗夜-暗翼 幼苗

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衡量溶液酸碱性如何 不但要考虑溶质分子的固有极性,还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）.若溶质分子变形性占主要因素,分子的变形性越大,分子就越容易 极化,分子就越易电离 ,溶液酸性就越强.

1年前

7

gg改名 幼苗

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显酸性是因为质子旁的电子被拉走，质子电离
考虑HS基团与Cl的吸电子能力。
S电负性小，又接受了另一个氢的电子，吸电子能力减弱

1年前

2

ncres 幼苗

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虽然半径大，但电荷高啊。

1年前

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