关于氧化还原反应的选择下列四组物质间的反应,有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（）A.Cl₂+H

关于氧化还原反应的选择
下列四组物质间的反应,有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（）
A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂
D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
远成人 1年前 已收到3个回答 举报
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平常人生 幼苗

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C不同
A、B、D分别是Cl₂、NO₂、Na₂O₂的自身歧化,而对于水提供的元素,化合价并未变化.
C当中水提供的氧元素被氧化成氧气.

1年前 追问

7

远成人 举报

可是D的水不也是发生的氧化反应吗？ 按照D的公式来看 2Na₂O₂与4NaOH中的氧是一致的就是它们没有发生转换 而2H₂O与O₂发生了转化 ……我的思路不对吗……

举报 平常人生

D项，Na₂O₂里面O是-1价，NaOH里O是-2价，明显是发生了转换啊。 两个-1价的氧，其中一个O把一个电子给另一个O，然后它们一个变成0价(产物中的氧气)，另一个变成-2价(成为NaOH的一部分)。 反应物H₂O中，H为+1价，O为-2价，前后未发生变化。 所以说水没有参与氧化还原。

af45430429013e3c 幼苗

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C
因为其他三项中水都既不是氧化剂也不是还原剂，而C项中水做了还原剂，氧的化合价升高。

1年前

1

jackywangliming 幼苗

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C 因为C中的H2O的氧发生了还原反应亲 你错啦~ C中水发生了氧化反应 因为氧从-2价 变为0价 化合价升高了 发生氧化反应 而且D也是这样 所以我就找不出答案了 我在C与D之间徘徊 这道题是可以多选的 可是题干说是有一组反应中的水与其他的不同 我就没主意了……...

1年前

0
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