将5克锌投入到105克稀硫酸里，锌全部溶解生成硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数为C1；10克锌投入100克稀硫酸时

解题思路：10g锌全部反应为硫酸锌的质量为5g锌全部溶解生成硫酸锌质量的2倍，即溶液的溶质质量分数为C₂的硫酸锌溶液中溶质质量是溶液的溶质质量分数为C₁的硫酸锌溶液中溶质质量的2倍；若的反应不放出氢气，反应后两溶液的质量相等，此时C₂=2C₁；考虑到10g锌全部反应放出氢气质量大于10g锌全部反应放出氢气质量，即溶液的溶质质量分数为C₂的硫酸锌溶液中溶液质量小于溶液的溶质质量分数为C₁的硫酸锌溶液中溶液质量，因此，C₂＞2C₁．

根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，5g锌全部反应生成硫酸锌及放出氢气的质量均为10g锌全部反应生成硫酸锌质量及放出氢气质量的一半；
根据质量守恒定律，溶液的溶质质量分数为C₂的硫酸锌溶液中溶液质量小于溶液的溶质质量分数为C₁的硫酸锌溶液中溶液质量，而溶液的溶质质量分数为C₂的硫酸锌溶液中溶质质量是溶液的溶质质量分数为C₁的硫酸锌溶液中溶质质量的2倍；
根据溶液中溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，可判断得到C₁和C₂的大小关系为C₂＞2C₁；
故选C．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，锌与硫酸反应后所得溶液的质量=锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量．