某有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种物质．经检验，生成水的质量为1.8g，生成二氧化碳的质量为2.2g，则

某有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种物质．经检验，生成水的质量为1.8g，生成二氧化碳的质量为2.2g，则下列结论正确的是（　　）
A．该有机物只含碳、氢元素
B．该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物一定含C、H、O元素
D．该燃烧反应不符合质量守恒定律
fffgg2rrr2 1年前 已收到1个回答 举报
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宝贝小咬 春芽

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一种物质燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知该物质肯定含有碳和氢元素，是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：
1.8g水中氢元素的质量为1.8g×
2
18 ×100%=0.2g；
2.2g二氧化碳中碳元素的质量为2.2g×
12
44 ×100%=0.6g；
则碳元素与氢元素的质量为：0.6g+0.2g=0.8g＜1.6g，根据质量守恒定律可知该物质中一定含有氧元素，所以该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素；
所有化学反应都遵守质量守恒定律；
故选：C．

1年前

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