（2011•郑州二模）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mo

A．对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，故A错误；
B．反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；
C．根据 A+2B⇌C
初始 （mol/L） 0.1 0.20
转化 （mol/L） 0.04 0.08 0.04
平衡（mol/L） 0.06 0.12 0.04
所以平衡时B的转化率为[0.08/0.2]=0.4，故C错误；
D．根据 A+2B⇌C
初始 （mol/L） 0.1 0.20
转化 （mol/L） 0.060.120.06
平衡（mol/L） 0.040.08 0.06
所以平衡时C的浓度为0.06mol/L，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，难度适中，注意掌握根据平衡三部曲进行计算．