某校科学兴趣小组用锌、氧化铜、稀硫酸为原料,设计了制取铜的方案,装置如图所示

某校科学兴趣小组用锌、氧化铜、稀硫酸为原料,设计了制取铜的方案,装置如图所示
1.进行第一个方案的过程中,有气体生成.本方案用下列装置中的___（填序号）,用该方案制取的铜中可能含有的杂质是______.
2.写出第二个方案所发生的反应的化学方程式：__________；_____________.
3.从节约原料、能源及安全的角度考虑,你认为第____个方案更合理
那个.最好说一下为什么,比如A和B长颈漏斗伸入和不伸入液体有什么区别
1东方之鹰1 1年前 已收到1个回答 举报
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蓝幽悠 幼苗

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1.装置选择A和D,可能含有的杂质为氧化亚铜.
因为方案一过程中有气体生成,所以考虑用氢气还原氧化铜的方法.氢气在还原氧化铜时,可能会生成氧化亚铜.长颈漏斗插入液面以下,是形成液封,防止气体从长颈漏斗溢出.
2.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
3.方案2更合理.
因为在方案一中,在氢气还原氧化铜过程中,实验前、后都要继续通氢气,所用氢气量多,所用的硫酸就多.反应需要加热,浪费能源.氢气易燃易爆,不安全.

1年前 追问

3

1东方之鹰1 举报

B装置分液漏斗为什么不用插到液面以下

举报 蓝幽悠

B装置是错误的，根本不用B装置。 B是长颈漏斗！不是分液漏斗 长颈漏斗 不插到液面以下，气体会从长颈漏斗跑掉 如果是分液漏斗，就不用插到液面以下了。因为分液漏斗上部有旋塞，能阻隔气体
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你能帮帮他们吗

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