已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/

M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）
起始（mol/L）：1 2.40 0
转化（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6
达到平衡后，M的转化率=
0.6
1 ×100% =60%，
A．达到平衡后，M的转化率为60%，故A错误；
B．升高温度，平衡向正反应方向移动，则M的体积分数减小，故B错误；
C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，但平衡常数不变，故C错误；
D．相同条件下，若起始时c（M）=c（N），相当于在原来的基础山加入M，则达到平衡后，N的转化率＞25%，M和N的转化率相等，则M的转化率＞25%，故D正确．
故选D．