过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______．
（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（1）H2O2与铜的有关探究实验：
①将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：______．
②将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是______，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式
（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO-与H2O2反应的离子方程式是______．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______．
（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
[17cV/200ρ]
[17cV/200ρ]
．Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（1）H2O2与铜的有关探究实验：
①将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：______．
②将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是______，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式
2H2O2
2H2O+O2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑
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（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO-与H2O2反应的离子方程式是______．
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解题思路：Ⅰ（1）过氧化氢溶液加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾标准溶液滴定，过氧化氢被氧化生成氧气，高锰酸钾被还原生成Mn2+，然后配平即得反应的离子方程式；（2）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，根据比例关系列式计算消耗过氧化氢的量然后计算质量分数即可；
Ⅱ（1）①酸性环境下双氧水具有氧化性，能将金属铜氧化；
②铜丝加快了H2O2的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，故在该变化中铜丝所起的作用是催化剂，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2；
（2）根据次氯酸根离子和双氧水的性质分析，次氯酸根离子有强氧化性，双氧水有还原性，所以次氯酸根离子和双氧水发生氧化还原反应生成氯离子、氧气和水．
Ⅱ（1）①酸性环境下双氧水具有氧化性，能将金属铜氧化；
②铜丝加快了H2O2的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，故在该变化中铜丝所起的作用是催化剂，反应的化学方程式为2H2O2
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（2）根据次氯酸根离子和双氧水的性质分析，次氯酸根离子有强氧化性，双氧水有还原性，所以次氯酸根离子和双氧水发生氧化还原反应生成氯离子、氧气和水．
Ⅰ（1）过氧化氢溶液加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾标准溶液滴定，过氧化氢被氧化生成氧气，高锰酸钾被还原生成Mn2+，然后配平即得反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案安为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
（2）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为[17cV/200ρ]，故答案为：[17cV/200ρ]；
Ⅱ（1）①金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
②将铜丝置于H2O2溶液中生大量氧气加快了H2O2的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，故在该变化中铜丝所起的作用是催化剂，反应的化学方程式为2H2O2
Cu
.
2H2O+O2↑，故答案为：催化剂，2H2O2
Cu
.
2H2O+O2↑；
（2）次氯酸根离子有强氧化性，双氧水有还原性，所以次氯酸根离子和双氧水发生氧化还原反应生成氯离子、氧气和水，所以离子方程式为ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O，故答案为：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O．
点评：
本题考点： 过氧化氢；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题是一道综合知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．
1年前
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