在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（2）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同；
③的试管中反应制备次氯酸钠，氯气与氢氧化钠反应速率氯化钠与次氯酸钠、水，反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
故答案为：制取温度不同、制取时碱的浓度也不同；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；M；过滤；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H⁺使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，
故答案为：
实验现象 原因
红 氯气与水反应生成的酸电离出的H⁺使石蕊变色
氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；海水资源及其综合利用；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查化学实验，涉及对装置的分析评价、物质的分离提纯、对实验现象的分析等，难度中等，该类试题综合性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力．该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力．