高中化学问题～～～配平方程式：（）硫化铜+（）HNO3=（）CuSO4+（）H2SO4+（）NO2+（）H2O解释一下：

一,FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要选在含元素多的化合物上)
二,（2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.
注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.

楼上都有好多种方法了，2楼讲得比较清楚些。

S-2价
硫化铜（应该是硫化亚铜）Cu2S
化合价守恒得
1 10 2 1 10 4

(1)CuxS+（X+7）HNO3=（x）CuSO4+（1-x）H2SO4+（X+7）NO2+（x）H2O
首先观察硫化铜，他的硫是负价的，最后都变成了+6价；铜是+1，最后变成了+2.也就是说这个物质在反应中都是升价的。所以看成一个整体。设cuxs系数是1，则这个物质升了1+x+6，而发生降价的是N，从+5到+4，所以NO2。HNO3前就是X+7,这样涉及样和还原的都弄好了，接下来就根据...

假设硫化铜是CuxS（x可以为整数或者分数）
CuxS + HNO3= CuSO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
CuxS有x个Cu由+1变成+2，升高x价，S从-x价变成+6价，升高（6+x），总计升高（2x+6）价。
硝酸根N由+5价变到+4价，降低1价，所以可配：
（1）CuxS + （2x+6）HNO3= （x）CuSO4 + （1-x）H2SO4...

CuS2 + 14HNO3= CuSO4 + H2SO4 + 14NO2 + 6H2O