（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示H2燃
（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
．（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
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解题思路：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
（1）在101kPa时，2mol H2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，1molH2在O2中完全燃烧，生成1mol液态水，放出285.8kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．
考点点评： 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
1年前
9
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