工业生产硫酸过程中，SO 2 在接触室中被催化氧化为SO 3 ，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO 2 、1 m

工业生产硫酸过程中，SO₂ 在接触室中被催化氧化为SO₃ ，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂ 、1 mol O₂ 充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂ 的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A．2SO₃ (g)

2SO₂ (g)＋O₂ (g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂ (g)＋O₂ (g)

SO₃ (g)ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂ (g)＋

O₂ (g)

SO₃ (g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂ (g)＋

O₂ (g)

SO₃ (g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

cor5b2m 1年前已收到1个回答举报

ivinci 幼苗

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A

从原料的量、SO₂ 的转化率为50%可知，1 mol SO₂ 完全反应放出热量98.3 kJ，故热化学方程式为SO₂ (g)＋

O₂ (g)

SO₃ (g) ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1 ，从而判断出选项B、C、D都错；SO₂ 氧化为SO₃ 的反应放热，故SO₃ 分解过程为吸热，可得2SO₃ (g)

2SO₂ (g)＋O₂ (g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1 。

1年前

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