【高中化学-水的电离】室温下,在纯水中加入某物质后,测得水电离产生…
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室温下,在纯水中加入某物质后,测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10^-12 mol/L
则加入的物质可能是 （假设常温下碳酸、氢硫酸的第一步电离度为0.1%）
A.通入CO2
B.通入H2S
C.通入NH3
D.加入NAHSO4
C.D
请问为什么.
室温下,在纯水中加入某物质后,测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10^-12 mol/L
则加入的物质可能是 （假设常温下碳酸、氢硫酸的第一步电离度为0.1%）
A.通入CO2
B.通入H2S
C.通入NH3
D.加入NAHSO4
C.D
请问为什么.
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室温下,纯水电离产生的C(H+)=10^-7 mol/L > 10^-12 mol/L
说明加入该物质后,水的电离被抑制,说明加入的是酸或碱
通入NH3,形成氨水,NH3·H2O→(可逆)NH4+ + OH-,产生的OH-抑制水的电离
加入NaHSO4为强电解质,在水中完全电离出Na+、H+、SO4^2-,产生的H+抑制水的电离,所以选择C D
CO2和H2S通入水中,形成H2CO3和H2S, 由于第一步电离度为0.1%
所以HCO3-与HS-的水解大于电离,会促进水的电离
说明加入该物质后,水的电离被抑制,说明加入的是酸或碱
通入NH3,形成氨水,NH3·H2O→(可逆)NH4+ + OH-,产生的OH-抑制水的电离
加入NaHSO4为强电解质,在水中完全电离出Na+、H+、SO4^2-,产生的H+抑制水的电离,所以选择C D
CO2和H2S通入水中,形成H2CO3和H2S, 由于第一步电离度为0.1%
所以HCO3-与HS-的水解大于电离,会促进水的电离
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