常温,浓度0.1摩尔每升的六种溶液及PH值.

这些溶液之所以都显碱性,所因为都发生了水解反应.比如：CH3COONa = CH3COO- + Na+（作为盐完全电离）,然后CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（可逆）,所以溶液显碱性.而CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（可逆）实际是CH3COO-结合了水电离出的H+生成CH3COOH,导致H2O = H+ + OH-（可逆）电离程度增大,溶液中c(OH-) > c(H+)而显碱性的.酸根离子结合H+能力越强,等浓度情况下溶液碱性越强；而酸根离子结合H+能力越强,反过来也说明该酸电离出H+能力越弱.
电离H+能力：HCO3- < C6H5OH < HCN < HClO < H2CO3 < CH3COOH
结合H+能力：CO32- > C6H5O- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-
不过这道题的一个数据是伪造的：0.1mol/L的NaHCO3溶液pH约为8.3左右,并非9.7.但这不影响你找出结合H+能力最强的是Na2CO3,所以在这我就不解释了.你如果想知道可以追问.

Na2CO3 11.6

结合氢离子能力最强的就是碱性最强的，也就是PH最大的，故选Na2CO3

越弱越水解，全是强碱弱酸盐，弱酸根要进行水解，碱性越强，说明水解越强，结合氢离子能力越强。所以是苯酚钠