甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）30℃时，丙的溶解度是 10g；
（2）由溶解度曲线可知：20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是乙＞甲＞丙；
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加入丙、恒温蒸发溶剂的方法，由于温度不变，故不采取升温的方法；
（4）由图可知：5℃时只有甲的溶解度大于10g、小于20g，所以取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，只有甲是饱和溶液；将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，甲、乙溶解度随温度升高而增大，升高到30℃时甲的溶解度大于20g，故甲中溶质为20g，乙变为不饱和溶液，溶质是20g，丙的溶解度减小至10g，故所得溶液溶质质量分数的大小关系是 甲=乙＞丙；
（5）要配制20℃时70g10%的甲溶液．
①需要称取甲的质量是70g×10%=7g，称量时图A出现了右盘低的现象，说明所加的甲不足，故应继续增加甲；
②量取水时，观察图B的方法是仰视，仰视会使量取的水偏多，所以会使配制的溶液溶质质量分数偏小；
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是 搅拌，加速固体溶解；
（6）配制甲溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、贴签；
故答案为：（1）10g；
（2）乙＞甲＞丙；
（3）加入丙（或恒温蒸发溶剂）；
（4）甲；甲=乙＞丙；
（5）①7g；D；②偏小；③搅拌、加速固体溶解；
（6）B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；称量器-托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 本题主要考查了溶解度概念、溶解度曲线的意义、溶液的配制的相关知识，掌握所学知识才能正确分析解答相关问题．