下列各组的排列顺序中，正确的是（　　）

解题思路：A．Cl原子、S原子、N原子最外层电子数分别为7、6、5；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．

A．Cl原子、S原子、N原子最外层电子数分别为7、6、5，最外层电子数Cl＞S＞N，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性O＞S，同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H₂S，H₂O＞H₂S，故B错误；
C．同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径K＞Na＞S，故C正确；
D．Na⁺、Mg²⁺、F^-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 微粒半径大小的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查半径比较、氢化物稳定性比较、核外电子排布规律等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．