wangwy9 种子
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A、物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系,镁反应快,2mol镁反应生成2mol氢气,3molAl完全反应生成氢气4.5mol,反应生成的气体不同,故A错误;
B、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(△H<0)反应是放热反应,温度越高平衡逆向进行,平衡常数减小,T1<T2;平衡常数随温度变化,不随压强变化,图象符合,故B正确;
C、用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol•L-1体积相同的盐酸和醋酸,起始时醋酸溶液中氢离子浓度小,pH大,其中的虚线是滴定盐酸的曲线,故C错误;
D、相同条件下1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)时,放出的热童为270kJ,图象中表示的反应物能量低于生成物,是吸热过程,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;反应热和焓变;化学平衡常数的含义;中和滴定.
考点点评: 本题考查了图象分析的方法和判断依据,注意图象的变化和起始量及对应反应特征的分析是解题关键,题目难度中等.
1年前
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