常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（　　）

A．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，氨水应该过量，二者体积相等，所以c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），故A正确；
B．溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，如果是碱，则溶液的pH=a，如果是酸电离出的氢离子，则溶液的pH=14-a，溶液中的溶质还可能是盐，故D错误；
故选BD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，易错选项是D，要根据溶质的性质分析解答，为易错点．