X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如表所示．

解题思路：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则每个原子核外含有7个电子，应为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，应为C元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则最外层电子数为7，短周期元素为Cl元素；W原子的最外层电子数等于2n-3，当n=2时为Li元素，当n=3时为Al元素，根据化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，可知应为Al元素．结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．

X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则每个原子核外含有7个电子，应为N元素；
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，应为C元素；
Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则最外层电子数为7，短周期元素为Cl元素；
W原子的最外层电子数等于2n-3，当n=2时为Li元素，当n=3时为Al元素，根据化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺，可知应为Al元素，则
（1）X为N元素，对应的单质存在N≡N键，结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（2）由于非金属性：Cl＞N＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：
HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）W、Z两元素的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）₃和HClO₄，二者反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，能使淀粉变蓝，所用可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，
故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝；
（5）N的非金属性较强，非金属性越强，对应的最高价的氧化物的水化物的酸性越强，可用HNO₃与Na₂CO₃反应验证，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：N； Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查元素的推断，题目难度不大，本题考查的侧重点为元素化合物的性质，学习中注意积累．