rou_2006 幼苗
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A.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol,故A错误;
B.反应中Fe2+→Fe3O4,Fe元素化合价升高,S2O32-→S4O62-+,S元素的化合价升高,Fe2+和S2O32-都是还原剂,故B正确;
C.1molFe2+被氧化时,失去1mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为[1/4]mol,故C错误;
D.反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,则x=4,故D正确.
故选AC.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重电子守恒计算的考查,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗
精彩回答
1年前
1年前
请分析某人在一次平静呼吸中肺内气压的曲线变化,肋间肌和膈肌所处的状态是( )
1年前
1年前
1年前