c(OH−) |
c(H+) |
戴娆一号 花朵
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0.1mol•L-1某一元碱(AOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10-8,则c(OH-)=10-3mol/L,c(H+)=1.0×10-11mol/L,
A、一元碱(AOH)溶液中,氢离子浓度为1.0×10-11mol/L,可得溶液的pH为11,故A正确;
B、水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等,该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1,故B正确;
C、室温下,水的离子积常数为1.0×10-14mol2•L-2,故C正确;
D、由于氨水是弱碱,电离程度很小,反应后溶液总还存在大量的氨水,使氨水的电离大于铵根离子的水解,溶液呈碱性,因此要使溶液呈中性,必须使加入的盐酸的体积要大一些,所以V1>V2,故D错误.
故选D.
点评:
本题考点: 离子积常数;pH的简单计算.
考点点评: 本题是一道关于弱电解质的电离平衡以及溶液pH计算的综合题,考查学生分析和解决问题的能力,难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗
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