若18克某金属与足量Hcl充分反应,放出22.4LH2（标况下）,则该金属是（）

选择A
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 ↑
2*54--------------3*22.4
18-----------------V
解得V==22.4L
写出方程式就容易发现,镁铁锌和盐酸反应之后都生产二价阳离子,一摩尔金属消耗两摩尔盐酸,生成一摩尔氢气（标准状况下22.4L）,金属换算成质量分别是需要镁24克,铁56克,锌65克.常见金属和足量盐酸反应生成一摩尔氢气时候消耗金属质量应该弄清楚,除了这几种之外考查比较多的还有钠,需要46克.
这个问题也可以从得失电子守恒角度分析.金属和盐酸反应生成氢气,实质是金属原子失去电子被氢离子获得,氢离子被还原成原子,然后结合成分子生成氢气.生成一摩尔氢气需要得到两摩尔电子.常见金属就是一二三价的.那么需要一价金属两摩尔,二价金属一摩尔,三价金属（铝）三分之二摩尔.

答案是A。用最简单的方法：电荷守恒。标准状况下，22.4L氢气——1mol氢气——2molH原子——2mol电子——2/3molAl原子（因为Al升高到+3价，2/3mol的Al就能失去2mol的电子）——2/3*27=18g

答案：A
解释：
假设该金属为A,其相对原子质量为M,最外层电子数为n。
金属A与HCl反应是一个置换的过程，电子从金属A转移给氢离子生成氢气。在该过程中，得失电子守恒。
而放出22.4LH2（标况下），即为1mol。即转移的电子数也是1mol。
所以18g金属所提供的电子为1mol。
所以得出方程：18*n/M=1
以上结果中，只有...