Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2SO4 | NaHSO4 | NaOH |
15.9 | 8.4 | 35 | 35.5 | 20 | 40 |
大头丢丢 春芽
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(1)根据Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O它们之间的联系,可以将一瓶氢氧化钠溶液分成相等的2份,然后将其中的一份通入过量的CO2,全部变成NaHCO3,再将另一份氢氧化钠溶液倒入NaHCO3中全部转化成Na2CO3,即到达题目的要求,因此可用用量筒将NaOH溶液分成两等分于烧杯中,用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳,向其中一份中通入过量的CO2,待反应完后,将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中,混合均匀,因此用到的仪器还有烧杯、量筒
(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯,应选用的药品为稀盐酸和大理石制取二氧化碳.
(3)根据(1)中分析,实验操作步骤为量取一定量的NaOH溶液,分成两等份 ②制取CO2,向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体 ③将两溶液混合均匀
(4)要使溶液中析出晶体,需使碳酸氢钠溶液达到饱和,根据碳酸氢钠的溶解度可求出氢氧化钠的质量,从而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数.
故答案为:(1)烧杯、量筒
(2)④⑤
(3)①量取一定量的NaOH溶液,分成两等份 ②制取CO2,向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体 ③将两溶液混合均匀
(4)从表中可知,NaHCO3常温下溶解度为8.4g.设常温下溶解的NaOH的质量为x时,NaHCO3达到饱和.
NaOH+CO2=NaHCO3
40 84
x8.4g
x=4g
故溶液中NaOH的质量分数大于[4g/100g+4g]×100%=3.85%时,在步骤②中有NaHCO3晶体析出.
点评:
本题考点: 物质的相互转化和制备;二氧化碳的实验室制法;碱的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 该题考查学生利用题干中已知给予的信息进行分析,然后进行实验方案的设计能力,是一道综合性开放性的题目;培养学生实验设计的思维和创新精神.
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗
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