某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（　　）

解题思路：金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸．
金属与酸反应产生H₂的规律：
（1）H₂的质量=金属的质量×[金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量]
（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量与[金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量]的值成正比，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小．

6.5克纯锌片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；
化学方程式 [金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量]
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ [2/65]
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑[1/12]
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑ [1/9]
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑[1/28]
[1/9]＞[1/12]＞[1/28]＞[2/65]，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；
而铜不与盐酸反应；
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 相同质量的金属镁、铝、锌、铁与足量盐酸反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌．