已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来

解题思路：探究红色固体中是否有Cu₂O，要进行实验探究，向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu₂O存在，否则没有．

实验目的是检验红色固体中含有Cu₂O，根据题意Cu₂O和硫酸反应生成Cu²⁺和Cu，而Cu不和稀硫酸反应，所以可用硫酸铜的颜色来区别，若溶液变为蓝色证明有Cu₂O存在
故答案为：取少量该红色物质放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡；
若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu₂O；若溶液不变色，说明产物中无Cu₂O；
有关反应的化学方程式为：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题从化学方程式的书写、实验方案的评价、实验设计多角度考查了学生实验能力．

实验步骤：取适量（0.5克左右）氧化铜的还原产物，放入试管，加入2M的稀硫酸1毫升，振摇后静置。
实验现象与结论：溶液一直是无色，表明还原产物中没有氧化亚铜，如果溶液变蓝，说明还原产物中有氧化亚铜。
方程式：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O