下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（　　）

解题思路：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．离子的核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．碱金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低．

A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，
则有：酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正确；
B．K⁺核外有3个电子层，离子半径最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺都有2个电子层，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C错误；
D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键作用力逐渐减小，金属单质的熔点逐渐降低，
则熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律．