“氢能”将是未来最理想的新能源．

Ⅰ、实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1mol氢气2g完全反应生成液态水放热为285.5KJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
Ⅱ、理想的原子经济性反应是原材料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比，绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%，根据原子经济，可知最终反应为：2H₂O═2H₂↑+O₂↑，根据盖斯定律将（①+②+③）×2+④，可知反应③为HgBr₂+CaO

250℃
.
HgO+CaBr₂；该方法中需要750℃，消耗能量高，且有重金属污染．
故答案为：HgBr₂+CaO

250℃
.
HgO+CaBr₂；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；
Ⅲ、由制备氢气的过程可知，反应①发生的反应是：SO₂+I₂+2H₂O

100−120℃
.
H₂SO₄+2HI，反应②是H₂SO₄分解为了SO₂、O₂和H₂O，故发生的反应为：2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂+2H₂O．用该法制取氢气最大的优点是：SO₂和I₂循环使用，避免了污染环境；
故答为：SO₂+I₂+2H₂O

100−120℃
.
H₂SO₄+2HI； 2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂+2H₂O； SO₂和I₂循环使用，避免了污染环境；
Ⅳ、（Ⅱ）（1）升高温度，平衡向吸热即逆反应方向移动，此时平衡常数K小于1；
故答案为：小于；
（2）CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，
①850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，当x=5.0时，Qc=[5×1/3×1]=1.67＞K=1，说明反应逆向进行；
故答案为：逆反应；
②根据等效平衡，x=3时，平衡不移动，x＜3时，平衡向正反应方向移动，0≤x＜3；
故答案为：0≤x＜3．

点评：
本题考点： 热化学方程式；常见的能量转化形式；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，电极反应的书写，等效平衡，化学平衡计算方法等知识，综合性强，难度中等．