可逆反应未达平衡时升高温度,反应一定正向移动吗?为什么?

首先我默认为你的问题只是温度变化,其它条件不变,我认为不一定.化学平衡是吉布斯自由能变（detaG）为‘0’时.detaG0,则逆向.温度同时加速了正逆反应的速率,只不过增加速度的多少不同.关于反应方向要看此刻是detaG0,大于0,必向逆；小于0必向正.
如果你是高中生,可能还不知道detaG的含义,那就这么想吧：其实你所见的每一个可逆反应是没有真正意义上的正、逆方向的,每时每刻左边的物质变为右边的同时又有部分右边的变为左边的.化学书上化学反应式的方向是认为通常情况下,左边变为右边的比右边变为左边的多,于是右边物质积累,左边物质减少,直到平衡.这么看,极端的例子左边物质没有而同时如果右边的物质很多,那么不管温度怎么升高,都会是逆反应发生,只是速度问题而已.而正反应开始根本不可能发生!