请回答下列问题：(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能

(1)Al
(2)1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ² ；GeCl ₄ ；CD
(3)BD
(4)＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低

(1)从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素。
(2)镓是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子原子的电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ² ，Ge的最高价为+4价，氯化物分子式是GeCl ₄ 。
A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；C．锗单质是一种半导体材料，故C正确； D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，则氯化锗沸点低于溴化锗的沸点。
(3)A．分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误；B．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B正确；C．1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；D．根据醛基比甲基更溶于水，所以分子红两个甲基被醛基取代，溶解度增大，故D正确。
(4)两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低。