classicalman 幼苗
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根据质量守恒定律,反应生成CO2的质量为:19.4g+185g-200g=4.4g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x 4.4g
[106/x=
44
4.4g]x=
4.4g×106
44=10.6g
(1)样品中氢氧化钠的质量分数NaOH%=
19.4g−10.6g
19.4g×100%=45.4%
(2)200克食盐溶液中溶质的质量分数NaCl%=
16%×(200g−46g)
200g×100%=12.3%
答:(1)小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是45.4%;(2)200克食盐溶液中溶质的质量分数是12.3%.
点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;证明碳酸盐;有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 利用质量守恒定律,由变质氢氧化钠与盐酸反应前后质量的变化计算出反应放出二氧化碳的质量是本题所隐藏的关键条件,对此题的分析体现分析问题的能力.
1年前
1年前7个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前2个回答
怎样证明氢氧化钠溶液全部变质?部分变质?未变质?氢氧化钙呢?
1年前4个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗