（2008•宣武区一模）溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．

（1）溶液可以看做100g，因此通过溶质的质量分数的定义公式就可求出溶质16g，溶剂84g．故答案为：①溶液的组成：氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水．②溶质、溶剂、溶液的质量比为4：21：25（合理答案均可给分）
（2）从“冬天捞碱，夏天晒盐”中，可以判断碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大．故答案为：碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大．（温度越低，碳酸钠的溶解度越小；温度越高，其溶解度越大）
（3）从图象中可以看出，在20℃时，氯化钠的溶解度大约是36g，而亚硝酸钠的溶解度大约是65g．故答案为：20℃时，取50g固体放入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌，若固体全溶，则为NaNO₂；若固体不能完全溶解，则为NaCl．
（4）溶液的稀释问题要抓住溶质的质量不变，溶质质量分数为31%的硫酸溶液可以看做是100g，硫酸的质量=100g×31%=31g，31g÷98%≈31.6g，浓硫酸的体积=31.6g÷1.84g/mL≈17.2mL．水的质量=100g-31.6g=68.4g，水的体积=68.4g÷1.0g/mL=68.4mL，浓硫酸的体积：水的体积=17.2mL：68.4mL≈1：4．故答案为：1：4
（5）依据溶解性表和复分解反应实质判断：硫酸钠和氯化亚铁相互交换成分，得到的氯化钠和硫酸亚铁都易溶于水，没有气体、沉淀或水生成，因此这儿反应不能发生；而碳酸钠和氢氧化钙互相交换成分可以生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，因此这个反应能够发生．故答案为：

点评：
本题考点： 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；有关溶质质量分数的简单计算；微粒观点及模型图的应用．

考点点评： 本考点属于开放性的题型，考查了溶液的组成，还考查了溶液的稀释问题和复分解反应发生的条件，稀释问题要抓住溶质的质量不变．并与生活知识紧密相连，综合性比较强．希望同学们多联系生活，在掌握基础知识的基础上，多角度的去思考问题，做到综合把握．