常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A、酸溶液中氢离子浓度和碱溶液中氢氧根离子浓度相等，但酸是弱酸，所以酸中氢离子浓度远远小于酸的浓度，两溶液等体积混合后酸过量，导致溶液呈酸性，故A正确．
B、pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度是10^-5 mol/L，硫酸根离子浓度是[1/2]×10^-5mol/L，稀释到原来的500倍，稀释后硫酸根离子个数不变，但硫酸根离子浓度是原来的[1/500]即10^-8 mol/L，溶液中氢离子浓度=（10^-7+[1/5×10-7）mol/L，所以稀释后c（SO₄^2-）与c（H⁺）之比约为1：10，故B正确．
C、根据物料守恒得
1
2]c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）=0.1mol/L，根据电荷守恒得
c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），故C正确．
D、两种醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，所以中和相等物质的量的醋酸所需氢氧化钠的物质的量相等，故D错误．
故选D

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，难度较大，易错选项是B，注意酸或碱溶液稀释过程中如果溶液的PH值接近7时要考虑水的电离．