关于强酸与弱碱混合PH等于7的问题.

关于强酸与弱碱混合PH等于7的问题.
若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱液的浓度?
既然ph等于7那麽C（H）就等于C（OH）嘛,为啥不是?麻烦详细一点 ,写清原理.
dzwfdgh 1年前 已收到1个回答 举报
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傲迪 幼苗

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强酸能完全电离,而弱碱不能,所以等物质的量的强酸和弱碱,酸溶液电离出的H+较多.既然酸碱中和,且Ph＝7,所以碱溶液的浓度应该大一些.所以该溶液中除了强酸和弱碱中和生成的盐外,还应该存在少量的弱碱分子.因为强酸弱碱盐成酸性（关于盐的水解的,不懂可以去百度百科看下）,Ph小于7,既然要求Ph=7,所以溶液中还必须存在弱碱分子.在该溶液中,C(H+)=C(OH-),但在纯净的强酸弱碱盐溶液中,则C(H+)>C(OH-).

1年前

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