（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
| （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。 （2）②组情况表明， c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A － )与 c(Na ＋ )的大小关系是 。 （3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的 c (OH － )＝ mol·L － 1 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。 c (Na + )－ c (A － )＝ mol·L -1 ； c (OH － )－ c (HA)＝ mol·L -1 |
赞 sunrainday 幼苗
共回答了24个问题采纳率：83.3% 举报
（1） HA是弱酸；（1分）（2） 大于；（1分） c (A － )＝ c (Na ＋ ) （1分）
（3）大于；（1分） c (A － ) ＞ c (Na ＋ ) ＞ c (H ＋ )＞ c (OH － ) （1分）
（4） 10 -5 （1分）; 10 -5 －10 -9 （2分）；10 -9 （2分）
（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合，溶液显碱性，所以反应后水解显碱性，因此酸是弱酸。
（2）由于恰好反应，溶液显碱性，所以要使溶液显中性，则酸必须过量，即c大于0.2mol/L。根据电荷守恒 c (OH － )＋ c (A － )＝ c (Na ＋ )＋ c (H ＋ )可知， c (A － )＝ c (Na ＋ )。
（3）在③中酸过量，且剩余的酸和生成的NaX的浓度是相同的。由于溶液显酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，所以此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c (A － ) ＞ c (Na ＋ ) ＞ c (H ＋ )＞ c (OH － )。
（4）溶液的pH＝9，所以溶液中 c (OH － )＝10 － 5 mol/L，溶液中的OH － 全部是由水电离出来的，所以溶液中的由水电离出的 c (OH － )＝10 － 5 mol/L。又因为溶液中 c (H ＋ )＝10 － 9 mol/L，所以根据电荷守恒可知 c (Na + )－ c (A － )＝ c (OH － )－ c (H ＋ )＝（10 -5 －10 -9 ）mol/L。根据质子守恒 c (OH － )＝ c (HA)＋ c (H ＋ )可知， c (OH － )－ c (HA)＝ c (H ＋ )＝10 － 9 mol/L，
（3）大于；（1分） c (A － ) ＞ c (Na ＋ ) ＞ c (H ＋ )＞ c (OH － ) （1分）
（4） 10 -5 （1分）; 10 -5 －10 -9 （2分）；10 -9 （2分）
（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合，溶液显碱性，所以反应后水解显碱性，因此酸是弱酸。
（2）由于恰好反应，溶液显碱性，所以要使溶液显中性，则酸必须过量，即c大于0.2mol/L。根据电荷守恒 c (OH － )＋ c (A － )＝ c (Na ＋ )＋ c (H ＋ )可知， c (A － )＝ c (Na ＋ )。
（3）在③中酸过量，且剩余的酸和生成的NaX的浓度是相同的。由于溶液显酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，所以此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c (A － ) ＞ c (Na ＋ ) ＞ c (H ＋ )＞ c (OH － )。
（4）溶液的pH＝9，所以溶液中 c (OH － )＝10 － 5 mol/L，溶液中的OH － 全部是由水电离出来的，所以溶液中的由水电离出的 c (OH － )＝10 － 5 mol/L。又因为溶液中 c (H ＋ )＝10 － 9 mol/L，所以根据电荷守恒可知 c (Na + )－ c (A － )＝ c (OH － )－ c (H ＋ )＝（10 -5 －10 -9 ）mol/L。根据质子守恒 c (OH － )＝ c (HA)＋ c (H ＋ )可知， c (OH － )－ c (HA)＝ c (H ＋ )＝10 － 9 mol/L，
1年前
1
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
常温下，3种一元酸和NaOH溶液等体积混合，实验情况如下表：
1年前1个回答
-
常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
1年前1个回答
-
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
1年前1个回答
-
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
1年前4个回答
你能帮帮他们吗