教材显示地球上99%的溴元素存在于海洋中,且海水中Br-的含量一般为0.067g•L-1.从海水中提取溴的工业流程如下:

教材显示地球上99%的溴元素存在于海洋中,且海水中Br-的含量一般为0.067g•L-1.从海水中提取溴的工业流程如下:

(1)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是______.
(2)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:______.
(3)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴,其目的是______.
(4)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列不可用作溴的萃取剂的是______.
a.乙酸b.四氯化碳c.酒精d.苯.
lyw_812 1年前 已收到1个回答 举报

nilulu1 春芽

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解题思路:流程分析可知海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水,卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴,通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用的是溴单质的易挥发性,再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质;
(1)溴单质具有易挥发性;
(2)溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢;
(3)过程中得到溴单质,通过热空气吹出后用纯碱吸收得到溴酸根和溴离子,在酸溶液中重新得到溴单质;
(4)依据萃取的原则是萃取剂不溶于水,在水溶液中分层;

(1)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是易挥发;
故答案为:挥发性;
(2)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为:
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
故答案为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
(3)步骤I中溴单质的浓度低,若直接蒸馏,生产成本高;经步骤Ⅱ、Ⅲ,实际上是将溴水浓缩,使溴元素的富集;
故答案为:溴元素的富集;
(4)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列不可用作溴的萃取剂的是和水溶液互溶的试剂;
a.乙酸乙溶于水,不能做萃取剂,故a错误;
b.四氯化碳不溶于水,可以萃取溴单质,故b正确;
c.酒精极易溶于水,不能分层,不能做萃取剂,故c错误;
d.苯是不溶于水比水轻的试剂,可以做萃取溴单质的萃取剂,故d正确;
故答案为:ac;

点评:
本题考点: 海水资源及其综合利用.

考点点评: 本题考查了海水资源的利用分析判断,主要是流程操作的理解应用,掌握基础是关键,题目难度中等.

1年前

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