A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na₂O，D为O₂，C为Na₂O₂，故答案为：Na；
（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，则D为Fe，B为铁盐，C为亚铁盐，
若不加Fe，则亚铁盐溶液中由于亚铁离子被空气中的氧气氧化生成铁离子而变质，离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；将Fe的氯化物的水溶液蒸干，HCl挥发，水解彻底进行，最终得到氢氧化铁，并灼烧产物，氢氧化铁分解得到Fe₂O₃，
故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；Fe₂O₃；
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，应含有Al元素，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐（或者A为铝盐、D为强碱、B为氢氧化铝、C为偏铝酸盐），则B转化为C的所有可能的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O 或Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O 或Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）将Na单质与Al单质的混合物投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，得到的气体为氢气，向所得溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液，至白色沉淀达到最大量，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，用硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，故n（Na）=2n（Na₂SO₄）=0.4mol，则m（Na）=0.4mol×23g/mol=9.2g，故m（Al）=11.9g-9.2g=2.7g，故n（Al）=[2.7g/27g/mol]=0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量=[0.4mol×1+0.1mol×3/2]=0.35mol，故生成氢气的体积=0.35mol×22.4L/mol=7.84L，
故答案为：7.84L．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（4）注意利用守恒思想解答，难度中等．