用Fe做负极,石墨做正极用Fe做负极,石墨做正极,NaCl为电解质溶液的原电池,在石墨电极处的电极反应为 O2 + 4

用Fe做负极,石墨做正极
用Fe做负极,石墨做正极,NaCl为电解质溶液的原电池,在石墨电极处的电极反应为 O2 + 4e- + 2H2O ——>4OH-,为什么不是 2H+ + 2e- ——>H2?反应物中为什么会有氧气?
最终可观察到的现象是溶液中产生红褐色沉淀,为什么?

一了百了213 1年前已收到4个回答举报

黄瓜瘦春芽

共回答了13个问题采纳率：92.3% 举报

这实际上是一个钢铁腐蚀的问题.钢铁腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀.一般认为析氢腐蚀需要酸性条件,比如钢表面的水膜溶有二氧化碳,此时发生的反应就是你写的方程式.而食盐水提供的是中性环境因此发生吸氧腐蚀.至于产生的沉淀是负极铁失去电子产生的亚铁离子和正极产生的氢氧根结合生成氢氧化亚铁,再被氧气氧化成氢氧化铁.

1年前